Tips 1: Hvilke kjemiske elementer er fluor
Tips 1: Hvilke kjemiske elementer er fluor
Fluor er et kjemisk element i hovedundergruppen av gruppe VII i det periodiske systemet, det kalles halogener. Det er en fargeløs gass med sterk lukt, som lukter klor.
instruksjon
1
Det frie fluormolekylet består av to atomerog har en anomaløst lav dissosieringsenergi i serien av halogener. I naturen oppstår fluor i form av et enkelt stabilt nuklid. Ved vanlig trykk danner det to krystallinske modifikasjoner.
2
Fluor er den mest elektronegativeelement, i naturen forekommer det bare i en bundet tilstand. Dens viktigste mineral - flusspat (fluoritt), men fluor del av mange mineraler: apatitt, glimmer, topas, hydrosilikater, ambligonita og bastnasitt.
3
Fluorinnholdet i jordskorpen er 0,065%(i vekt). Dette kjemiske elementet er tilstede i små mengder i levende organismer, for eksempel inneholder menneskekroppen 2,6 g fluorid, med 2,5 g i bein.
4
Fluor er involvert i beindannelsesprosessene ogtenner, samt i aktiveringen av visse enzymer. Fluorinntaket i kroppen vår er 2,5-3,5 mg per dag, mangelen og overflødig av fluor forårsaker ulike sykdommer.
5
Fluor er den sterkeste oksidanten, mangeReaksjonene med fluorering av enkle stoffer, halogenider og oksider er irreversible, de er ledsaget av utgivelsen av en stor mengde varme. Alle kjemiske elementer, unntatt neon, helium og argon, danner stabile fluorider.
6
Noen reaksjoner som involverer fluorSpontant initieres ved romtemperatur, har kjede karakter og flyter ofte med eksplosjon eller flash, i strømmen - med utseendet av en flamme. Mange salter og metalloksyder er mer motstandsdyktige mot virkningen av fluor enn metallene selv. Den minste utsatt for sin handling er edle gasser, noen typer glassaktig karbon, safir og diamant.
7
Produksjonen av fritt fluor inneholderutvinning og berikelse fluoritt malmer, konsentrater, dekomponering på grunn av svovelsyre, separering, og deretter rensing av vannfritt hydrogenfluorid. I det siste trinn av sin elektrolytiske nedbrytingen utføres på tre måter - en lav temperatur, høy temperatur eller middels temperatur.
8
Fluor er meget giftig, det irriterer slimhinner og hud, forårsaker konjunktivitt, dermatitt og lungeødem. Kontakt med det fører til en brenning, og kronisk forgiftning med sine forbindelser forårsaker fluorose.
9
Fritt fluor er et reagens i produksjon av grafittfluorider, edle gasser, metaller, nitrogen og forskjellige fluoroorganiske derivater. Atomfluorid brukes i kjemiske lasere.
Tips 2: Fluor som et kjemisk element
Fluor, eller på gresk "ødeleggelse", "korrupsjon" eller"Harm" er det 17. elementet i periodisk tabell med symbolsk betegnelse F. Dens atomvekt er 18,9984032 g / mol. Fluor refererer til ekstremt aktive ikke-metaller, og er også en veldig sterk oksidasjonsmiddel og det letteste elementet fra gruppen av såkalte halogener.
instruksjon
1
Uten krystallisering, fluorer en diatomisk gass av gul umettet farge, som har en ganske skarp lukt, ligner klor eller ozon. Det opprinnelige navnet på fluor er "fluor", som ble gitt til elementet, for å være mer presis fluoritt (fluorspar med formelen CaF2) allerede i slutten av det 15. århundre. Senere, i 1771, var kjemikeren Karl Scheele i stand til å oppnå allerede flussyre. Så i 1810 ble det antatt at fluor var til stede, og i 1886 isolerte forsker Henri Moissan fluor ved elektrolyse av flytende hydrogenfluorid med en blanding av kaliumfluorid, som har formelen KHF2.
2
Fluor er også fordelt i den omkringliggende personennatur - i jord, elv, hav og også i tannene til pattedyr. En betydelig akkumulering av dette elementet er mineralfluoritt. Relativt rik på fluorholdige produkter som linser og løk, og i jorda, dannes det, takket være vulkanske gasser.
3
Fargen på denne gassen er blekgul. Selv i små konsentrasjoner er fluorid meget giftig og aggressiv for miljøet. Smeltepunktet og smeltepunktet til elementet er anomalt lavt, noe som skyldes mangelen på d-sublevel og manglende evne til å danne en og en halv bindinger som er felles for andre halogener.
4
Fluor interagerer med nesten alleKjente stoffer med unntak av fluorider i høyere oksidasjonstilstander, og fluoroplast, samt helium, neon og argon. Under betingelser for å være ved romtemperatur, er flere metaller stabile mot fluor på grunn av dannelsen av en tett fluoridfilm, som i sin tur hemmer reaksjonen av metallet med dette kjemiske element.
5
Fluor lagres i gassformig naturlig tilstandunder konstant trykk eller i flytende form, når gassen ble avkjølt med flytende nitrogen. Oppbevaringssted - apparat laget av nikkel eller av råmaterialer basert på det (f.eks. Monelmetall), samt kobber, aluminium, legeringer på basen, messing og rustfritt stål. Denne evnen til å fortsette er betinget av den samme filmen.
6
Omfanget av fluor er meget bredt. Det brukes til å produsere freons, kjent som sammensatte kjølemidler; fluoropolymerer (polymerer inert kjemisk); gassformig isolator (SF6), som brukes i elektroteknikk; brukt i atomindustrien for separasjon av uranisotoper uranheksafluorid (UF6); elektrolytt, involvert i produksjon av aluminium ved elektrolyse.
Tips 3: Klor som et kjemisk element
Klor er et element hvis navn oversettes fraGresk som "grønn", er den 17. i periodiske bordet og er betegnet med bokstavene Cl. Dens atomvekt er 35.446 g / mol, og kategorien definert er et reaktivt ikke-metall, som er en del av den såkalte halogengruppen.
instruksjon
1
For første gang ble klor studert i 1774 av svenske CarlWilhelm Scheele, som beskrev isoleringen av dette element i interaksjonen pyrolusitt med saltsyre. Samtidig bemerkes kjemiker og særegne karakteristiske lukten av klor, som ifølge Mr. Scheel, som en duft av kongevann, og hadde evnen til å samhandle aktivt med gull og sinober, har, til alle de ovennevnte, og til og med bleking egenskaper.
2
Deretter, Berthollet og Lavoisier, hvemoksygen teori, foreslo en teori som stoffet oppdaget av Scheel var et oksid av et hypotetisk element i muryen. Ikke desto mindre ble sistnevnte aldri isolert, og kjemikere, som et resultat av deres eksperimenter, klarte å dekomponere natriumklorid og klorsalt, som et resultat av hvilken den elementære naturen av Cl ble bevist.
3
Under naturlige forhold, klorDet er en gass av gulgrønn farge med en tydelig kvelende lukt. Klorens fysiske egenskaper inkluderer også kokepunktet minus 34 grader Celsius, smeltepunktet minus 100 grader, og dekomponeringstemperaturen ved 1400 grader Celsius. Varmekapasiteten til klor er 34,94 J / mol K, dens kritiske temperatur er 144 grader Celsius, og det kritiske trykket er 76 atm.
4
Klor har en stabil valens på grunn avinnholdet av en uparget elektron i den, og på grunn av tilstedeværelsen i atomet av de ubebodde orbitaler av en av delnivåene, kan det manifestere forskjellige grader av oksidasjon. Det kjemiske elementet interagerer med ikke-metaller som karbon, nitrogen, fluor og oksygen, så vel som dets aktive reaksjon i sterkt lys eller under intens oppvarming med hydrogen på prinsippet om en radikal mekanisme. Klor er i stand til å skifte brom og jod fra forbindelser med hydrogen og metaller, og har også andre egenskaper.
5
På grunn av sin sterke virulens for lungene,Kloret som brukes i moderne industri, lagres utelukkende i såkalte "tanker" eller i stålflasker under høyt trykk. Sistnevnte er i sin tur malt i en beskyttende farge med karakteristiske grønne striper og vaskes ofte, da det ofte dannes et eksplosivt nitrogentriklorid ved hyppig bruk i flasken. Når det gjelder bruken av et kjemisk element, brukes det til fremstilling av syntetisk gummi, som en bestanddel av blekemidler (kjent hvithet), i produksjon av insektmidler som dreper skadelige insekter av gnagere.
