Hvordan kalkulere molar masse av et stoff
Hvordan kalkulere molar masse av et stoff
Begrepet "molar masse av et stoff" forstås å betymassen av en av dens moler, det vil si mengden materie som inneholder 6,022 x 10 ^ 23 atomer, ioner eller molekyler. Denne massen er målt i gram / mol.
instruksjon
1
Hvordan kan vi beregne molarvekten til et kompleksstoffer? Beregning av en masses molare masse er veldig enkel, det krever bare å vite dens formel. For å forstå hvordan denne verdien er beregnet, bør du tenke på, for eksempel ammoniumnitrat, godt kjent for noen produsenter, brukt som en effektiv og billig nitrogengjødsel. Det mer nøyaktige navnet på dette stoffet i samsvar med kravene i den kjemiske nomenklaturen er ammoniumnitrat. Den kjemiske formel for ammoniumnitrat er som følger: NH4NO3. Det vil si at i sitt ene molekyl inneholder 2 nitrogenatomer, 4 hydrogenatomer og 3 oksygenatomer. Og hva er dens totale molekylvekt? For å bestemme det må du multiplisere atommassene til hvert element med antall atomer og legge til de resulterende produktene.
2
Atommassen av nitrogen er 14 atom-enheter,hydrogen - 1, oksygen - 16. Lag en enkel beregning: 2x14 + 1x4 + 3x16. Få resultatet: 28 + 4 + 48 = 80 atommasseenheter. Dette er molekylvekten av ammoniumnitrat. For beregninger ble de avrundede verdier av atommassene av elementene benyttet.
3
Og siden en mol er en mengde saken,Massen av disse, uttrykt i gram, er numerisk lik molekylmassen i atomene, så får du umiddelbart resultatet: 1 mol ammoniumnitrat er ca. 80 gram. Dette er molarmassen av dette stoffet.
4
Hva er molarmassene av enkle stoffer? Ikke alle kjemiske stoffer er komplekse, det vil si at de består av forskjellige atomer. Hvordan beregne den molare massen av et stoff som består av atomer av bare en art, for eksempel grafitt eller diamant som inneholder bare karbon (C)? Denne oppgaven vil ikke være den minste innsatsen. Det er bare nødvendig å kjenne elementets atommasse. I karbon er det 12 atommassenheter, derfor er molarmassen av både diamant og grafitt 12 gram / mol.
5
Hvis molekylene av enkle stoffer ikke er sammensatt av 1atom, og fra flere blir atommassen av elementet multiplisert med den tilsvarende koeffisienten. For eksempel er O2 formelen for den kjente oksygengassen, takket være at det er liv på jorden. Dens molare masse er 16x2 = 32 gram / mol. Men formelen for dens modifikasjon, ozon - gass med en karakteristisk skarp lukt - O3. Følgelig er molarmassen av ozon 16x3 = 48 gram / mol.
