Hvordan ser molekylet av bordssalt ut?
Hvordan ser molekylet av bordssalt ut?
Natriumklorid, natriumklorid, natriumsalt av saltsyre - alt dette er forskjellige navn for samme kjemiske stoff - NaCl, som er hovedkomponenten av bordssalt.
instruksjon
1
Natriumklorid i ren form er afargeløse krystaller, men i nærvær av urenheter kan ta en gul, rosa, fiolett, blå eller grå fargetone. I naturen finnes NaCl i form av et halitmineral, hvorfra husholdningsbordssalt er laget. En stor mengde natriumklorid oppløses også i sjøvann.
2
Galite er et gjennomsiktig, fargeløst mineral med en glassluster, som har en ansikts-centrert kubisk gitter (fcc gitter). Den inneholder 60,66% klor og 39,34% natrium.
3
Smeltepunktet for NaCl er 800,8 ° C, kokepunktet -1465 ° C. Det er moderat løselig i vann, med oppløselighet noe avhengig av oppvarming, men reduseres betydelig i nærvær av andre metallklorider, natriumhydroksyd, hydrogenklorid. Saltet oppløses i flytende ammoniakk og går i utvekslingsreaksjoner med andre stoffer. Ren NaCl er ikke hygroskopisk, men i nærvær av urenheter (Ca (2+), Mg (2+), SO4 (2-)) er luftbåret.
4
I NaCl-molekylet blir ionbindingen mellom Na og Cl,siden natrium og klor er atomer med en stor elektronegativitetsforskjell (> 1,7). Det generelle elektronparet i dette tilfellet passerer helt til et atom med større elektronegativitet - klor. Som et resultat danner en positiv natriumion Na +, en negativ klorion Cl-, en elektrostatisk tiltrekning - et ionbinding mellom dem. Det kan betraktes som det begrensende tilfellet av en kovalent polarbinding.
5
Under dannelsen av ionbindingen, er atomenepassere inn i en mer stabil tilstand. Elektroniske ionkonfigurasjoner er ferdige. Men ionbindingen er forskjellig fra kovalent, fordi elektrostatiske krefter avviker fra ion i alle retninger. Dette skyldes ikke-direktiviteten, så vel som umettingen av ionbindingen.
6
Hver kation Na + i krystallgitteretSaltet er omgitt av seks Cl-anioner, og hver kloridion omgis henholdsvis av seks natriumioner. Dermed er alle atomer arrangert vekselvis i hjørner og sentre av ansiktene til en enkel kubisk gitter.
