Tips 1: Hvordan bestemme klassen av uorganisk substans
Tips 1: Hvordan bestemme klassen av uorganisk substans
Det er mange uorganiske stoffer,som er delt inn i klasser. For å kunne klassifisere de foreslåtte forbindelsene riktig, er det nødvendig å ha en ide om de strukturelle egenskapene til hver gruppe stoffer, hvorav det bare er fire. De er oksider, syrer, baser og salter. Oppgaver for bestemmelse av stoffer i forskjellige klasser kan være på alle typer kontroll i kjemi, inkludert en enhetlig tilstandsundersøkelse (USE).
instruksjon
1
Acid. Dette inkluderer komplekse forbindelser som består av hydrogenatomer og en syrerest. Hydrogenatomene i formelen er i første omgang, og det kan være et annet antall. Følgelig syren i sin tur oppdelt i enbasisk: HCl - saltsyre (salt); HNO3 - salpetersyre kislota.Dvuhosnovnye: H2SO4 - svovelsyre; H2S - hydrogensulfid kislota.Trehosnovnye: H3PO4 - fosforsyre; H3VO3 - Borsyre .
2
Base. Dette er komplekse stoffer som består av metallatomer og hydroksylgrupper. Tallet på sistnevnte er bestemt av metallets valens. Basene kan være vannløselige: KOH - kaliumhydroksyd, Ca (OH) 2 - kalsiumhydroksyd; og uoppløselig: Zn (OH) 2 - sinkhydroksyd, Al (OH) 3 - aluminiumhydroksyd.
3
Klassen av oksyder inkluderer komplekse stoffer,som består av bare to kjemiske elementer, hvorav ett vil være oksygen, som er i andre omgang i formelen. Oksider har egen klassifisering. De grunnleggende oksyder inkluderer stoffer som korresponderer med basene. I kjemisk formel har de metallatomer. BaO er bariumoksid, K2O er kaliumoksyd, Li2O er litiumoksid. Til syrer kan man inkludere oksider som syrer tilsvarer. S03 - svoveloksyd (VI), SO2 - svoveloksyd (IV), CO2-karbonmonoksid (IV), P2O5 - fosforoksyd (V). Amphoterisk refererer til oksider som inkluderer overgangselementer , slik som sink, aluminium, beryllium, etc .: BeO - berylliumoksid, ZnO - sinkoksid, Al2O3 - aluminiumoksid.
4
Salter er komplekse stoffer som består av atomermetaller og syre rester. For det første er deres formler er metally.KCl - kaliumklorid; CaSO4 - kalsiumsulfat, Al (NO3) 3 - aluminiumnitrat, BA3 (PO4) 2 - barium fosfat.
Tips 2: Hvordan bestemme basen av salt
salter Er kjemiske stoffer som består av en kation,det vil si en positivt ladet ion, et metall og en negativt ladet anion - en syrerest. Typer salter er mange: Normalt, surt, grunnleggende, dobbelt, blandet, hydratisert, komplekst. Det avhenger av sammensetningen av kation og anion. Hvordan kan jeg bestemme fundament salt?
instruksjon
1
Anta at du har fire identiske kapasitetermed varme løsninger. Du vet at disse er løsninger av litiumkarbonat, natriumkarbonat, kaliumkarbonat og bariumkarbonat. Din oppgave: å bestemme hvilket salt som er inneholdt i hver beholder.
2
Husk de fysiske og kjemiske egenskapeneforbindelser av disse metallene. Litium, natrium, kalium er alkalimetaller av den første gruppen, deres egenskaper er svært like, aktiviteten er forbedret fra litium til kalium. Barium er et jordalkalimetall av den andre gruppen. Karbonatsaltet oppløses godt i varmt vann, men dårlig oppløselig i kaldt vann. Stopp! Dette er den første muligheten til umiddelbart å bestemme hvilken kapasitet karbondioksid er inneholdt.
3
Kule beholdere, for eksempel ved å plassere dem i et fartøymed is. Tre løsninger forblir gjennomsiktige, og den fjerde vil raskt bli overskyet, et hvitt bunnfall vil begynne å falle ut. Her er det saltet av barium. Sett denne beholderen til side.
4
Du kan raskt bestemme karbondioksid ogpå en annen måte. Alternativt, hell en liten oppløsning i en annen beholder med en oppløsning av noe svovelsalt (for eksempel natriumsulfat). Bare bariumioner, når de er bundet til sulfationer, danner øyeblikkelig et tett hvitt bunnfall.
5
Så bestemte du karbonsyrebarium. Men hvordan skiller du saltene av tre alkaliske metaller? Det er ganske enkelt å gjøre, du trenger porselenkopper for fordamping og en åndelampe.
6
Hell en liten mengde av hver oppløsning ien separat porselenkopp og fordamp vannet på brann av alkohollampen. Små krystaller danner. Sett dem i flammen i åndelampen eller Bunsenbrenneren - ved hjelp av stålpincetter, eller en porselenskje. Din oppgave er å legge merke til fargen på flammens flared "tunge". Hvis det er et litiumsalt, vil fargen lyse rødt. Natrium flekker flammen i en rik gul farge og kalium - i lilla-violet. For øvrig, hvis bariumsaltet ble testet på samme måte - flammens farge skulle ha vært grønn.
Tips 3: Hvordan bestemme formel i kjemi
Den kjemiske formelen er en konvensjonell betegnelse,skrevet ved hjelp av visse symboler og karakteriserer sammensetningen av noe stoff. Ved å bruke en kjemisk formel, kan du se atomer av hvilke elementer og i hvilke mengder som inngår i sammensetningen av et molekyl. Det er veldig viktig å skrive og skrive kjemiske formler riktig. Uten dette kan det ikke være et spørsmål om å studere kjemi, da det er med deres hjelp at stoffets nomenklatur er sammensatt, så vel som ligningene av kjemiske reaksjoner.
instruksjon
1
Anta at du må bestemme hva som er formelen foroksid av svovel. Fra tittelforbindelsen, følger det at hver av molekylet består av to elementer: oksygen (O) og svovel (S). Sammensetning av molekylet er avhengig av valensen av hvert av disse elementer, dvs. av mengden av kjemiske bindinger med atomer av elementer som er i stand til å danne sammen med andre atomer.
2
Oksygen i normal tilstand - gass, svovel -solid. Begge disse elementene har uttalt ikke-metalliske egenskaper. Følgelig adlyder de begge regelen: hver ikke-metall har en høyere valens som svarer til gruppenummeret til det periodiske tabellen der det er plassert, og det laveste som svarer til resten av subtraksjonen av tallet for denne gruppen på åtte. Det vil si at siden både oksygen og svovel ligger i den sjette gruppen av periodiske bordet, er deres høyeste valens 6, og den laveste er 2.
3
Nå må vi avgjøre hvilken av disseValence har oksygen, og hva - svovel. Tross alt er det umulig at begge disse elementene i forbindelsen har enten høyere eller lavere valens. Nå kommer en annen regel i kraft: "Når to nonmetals blir med, er den som ligger nærmere det øverste høyre hjørnet av det periodiske bordet en lavere valensindeks." Se på bordet igjen. Du ser at oksygen ligger over svovel, derfor er det nærmere øverste høyre hjørne. Således vil det i kombinasjon med svovel ha en lavere valens på 2. En svovel har henholdsvis en høyere valens lik 6.
4
Det siste trinnet er igjen. Hvilke indekser vil hver av elementene ha? Det er kjent at produktene av valenser av elementer multiplisert med deres indekser må falle sammen numerisk. Valensen av svovel er tre ganger oksygenvalensen, derfor bør oksygenindeksen være tre ganger svovelindeksen. Følgelig følger formelen for forbindelsen SO3.
Tips 4: Zink som et kjemisk element
I det periodiske system av elementer, D.I. Mendeleev sink er i II-gruppen, den fjerde perioden. Den har serienummer 30 og atommassen på 65,39. Dette er et overgangsmetall, preget av intern oppbygging av d-orbitaler.
instruksjon
1
I henhold til de fysiske egenskapene til sink-metallblåaktig hvit farge. Under normale forhold er det sprø, men når det blir oppvarmet til 100-150 ° C, er det gjenstand for rulling. I luft faller dette metallet, blir dekket med et beskyttende tynt lag av oksidfilmen ZnO.
2
I forbindelser utviser sink en enkelt oksidasjonstilstand på +2. I naturen finnes metallet bare i form av forbindelser. Hovedforbindelsene av sink - blende ZnS og sink sparre ZnCO3.
3
De fleste sinkmalm inneholder en liten mengdemengden sink, så de er først beriket for å oppnå et sink konsentrat. Ved den etterfølgende avfyring av konsentratet oppnås sinkoksyd ZnO: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2S02. Det rene metallet reduseres fra det oppnådde sinkoksidet ved hjelp av kull: ZnO + C = Zn + CO.
4
Av sine kjemiske egenskaper er sink ganskeAktivt metall, men dårligere enn jordalkali. Det reagerer lett med halogener, oksygen, svovel og fosfor: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (sinkklorid), 2Zn + O2 = 2ZnO (sinkoksyd), Zn + S = ZnS (sinksulfid eller sinkblende), 3Zn + 2P = Zn3P2 (sinkfosfid).
5
Ved oppvarming reagerer sink med vann og hydrogensulfid. I disse reaksjonene frigjøres hydrogen: Zn + H2O = ZnO + H2 ↑, Zn + H2S = ZnS + H2 ↑.
6
Når sink smeltes med vannfri alkalidannet sinkat - sink-salter: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ .I reaksjoner med vandige oppløsninger av alkalimetallsalter av sinkkomplekset gir syrer - for eksempel natrium tetragidroksitsinkat: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na [Zn (OH) 4] + H2 ↑.
7
Under laboratoriebetingelser, blir sink ofte anvendt for å produsere hydrogen fra fortynnet saltsyre HCl: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
8
Når det omsattes med svovelsyre,sinksulfat ZnSO4. Andre produkter er avhengig av syrekonsentrasjonen. De kan være hydrogensulfid og svovel eller svoveldioksyd: (. Sterkt dil) (. Dil) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O, Zn + 2H2SO4 (kons.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.
9
På tilsvarende måte er sink reaksjon med salpetersyre: (kons.) Zn + 4HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (dil.) = 4Zn (NO 3) 2 + N2O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( meget fort.) = 4Zn (NO 3) 2 + NH4NO3 + 3H2O.
10
Zink brukes til galvanisk produksjonelementer og galvanisering av jern og stål. Det resulterende antikorrosjonsbelegget beskytter metaller fra rust. Den viktigste legeringen av sink er messing, en legering av sink og kobber, kjent for menneskeheten siden oldtidens Hellas og det gamle Egypt.
