Hvordan finne lufttemperaturen ved konstant trykk
Hvordan finne lufttemperaturen ved konstant trykk
Enhver endring i gassens tilstand mottatt en termodynamisk prosess. De enkleste prosessene som forekommer i en ideell gass kalles isoprosesser. I isoprosessen forblir gassens masse og dens andre parameter (trykk, temperatur eller volum) konstant, mens de andre endres.
Du trenger
- - kalkulator;
- - innledende data
- - en blyant
- - hersker
- - håndtaket
instruksjon
1
Isoprosessen, der trykket forblir konstant, kalles isobarisk. Det eksisterende forholdet mellom gassvolumet og dets temperatur ved konstant trykk Denne gassen ble opprettet eksperimentelt av den franske vitenskapsmannen L. Gay Gay Lussac i 1808. Han viste at volumet av en ideell gass ved konstant trykk øker med økende temperatur. Med andre ord er volumet av gass direkte proporsjonalt med dets temperatur under konstant trykk.
2
Ovenstående avhengighet ble uttrykt iformelen: Vt = V0 (1 + αt), hvor V0 - volum av gass ved en temperatur på null grader, Vt - volum av gass ved temperaturen t, som er målt på den Celsius skala, α - verdi av den termiske volumetrisk ekspansjon. Absolutt for alle gasser, a = (1/273 ° С-1). Derfor Vt = V0 (1 + (1/273) t). Derfor er t = (Vt - V0) / ((1/273) / V0).
3
Erstatt i denne formelen de opprinnelige dataene og beregner temperaturverdien ved konstant trykk for en ideell gass.
4
Vær oppmerksom på at resultatet er oppnådder gyldig bare for en ideell gass. Reelle gasser er kun gjenstand for denne avhengigheten i en ganske sparsom tilstand, det vil si når trykkverdiene av luften og dens temperaturer har ikke en kritisk verdi, hvor flytningen av gassen begynner. Trykket fra de fleste gasser ved romtemperatur varierer fra 10 til 102 atmosfærer.
5
Illustrer grafisk forholdet mellom temperatur, trykk og volum av luften. Så vil grafen for volumtemperaturforholdet se ut som en rett linje som etterlater punktet T = 0. Denne linjen kalles isobaren.
